九年級化學上冊知識點總結

課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）

如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中。

3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點：都是氧化反應、都放熱；

不同點：前者發光、反應劇烈，后者不發光、反應緩慢

二、滅火的原理和方法（考點一）

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。

3、液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火

化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、爆炸（考點二）

①可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危險

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

常見滅火的方法（考點三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

②電器著火，先應切斷電源

③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花

④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃

B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

考點一、化石燃料

①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）

②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的

③屬于不可再生能源

④合理開采，綜合利用，節約使用

1、煤

①稱為“工業的糧食”

②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發生爆炸）

④煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨

2、石油

①稱為“工業的血液”

②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品

③組成：主要含碳、氫元素

④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）

3、天然氣

（1）主要成分是甲烷CH4，簡單的有機物，相對分子質量小有機物，甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）

（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁

（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重

（6）、西氣東輸：輸的是天然氣

（7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化

a)放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱

(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方