化學知識點

氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如

Cl2能氧化：

①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金屬(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金屬反應

2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)

2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)

(2)跟非金屬反應

H2+Cl2點燃或光照2HCl

點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸

2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)

【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

瓶中)。

b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)與某些還原性物質的反應：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯氣的實驗室制法

1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

必修三化學學習方法

1.基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線(或小系統)。

2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論(原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論)和元素周期律，同期表線，電解質溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的'基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。

4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。

5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。

6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實

必修三化學學習技巧

1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。

2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學習的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養成獨立思考的好習慣。

3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。

課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。