初中化學全面學習指南：溶液性質、質量變化與物質檢驗

【來源：易教網 更新時間：2024-07-17】

化學是一門研究物質性質、組成、結構、變化規律以及應用的科學。在初中階段，化學學習的基礎知識對于后續的化學學習至關重要。本文將詳細介紹初中化學中的重要知識點，包括溶液的酸堿性、置于空氣中的物質質量變化以及物質檢驗的方法。通過本文，學生們將能夠掌握這些基礎知識，并能夠在實驗和考試中正確應用。

一、初中化學溶液的酸堿性

在初中化學的學習中，溶液的酸堿性是基礎概念之一。溶液分為酸性、堿性和中性三種類型。

1. 顯酸性的溶液：這類溶液通常包括酸溶液和某些鹽溶液，如硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。這些溶液中的氫離子濃度較高，使得溶液呈現酸性。

2. 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液，如碳酸鈉、碳酸氫鈉等，都屬于堿性溶液。這類溶液中的氫氧根離子濃度較高，因此溶液呈現堿性。

3. 顯中性的溶液：水以及大多數的鹽溶液（如氯化鈉溶液）屬于中性溶液。這類溶液的氫離子和氫氧根離子濃度相當，溶液不會呈現明顯的酸堿性。

二、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

物質在空氣中放置一段時間后，可能會發生質量的變化。這些變化可以分為質量增加和質量減少兩種情況。

(一)質量增加的

1. 吸水而增加的：如氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂等會在空氣中吸收水分，導致質量增加。

2. 跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉等會在空氣中與水蒸氣反應，生成相應的氫氧化物，質量增加。

3. 跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等會與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鹽，質量增加。

(二)質量減少的

1. 揮發而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水等物質會因為揮發而導致質量減少。

2. 風化而減少的：碳酸鈉晶體在空氣中會逐漸失去結晶水，質量減少。

三、初中化學物質的檢驗

化學實驗中，準確地識別和檢驗物質是非常重要的。以下是一些常見的物質檢驗方法。

(一)氣體的檢驗

1. 氧氣：通過帶火星的木條檢驗，若木條復燃，則證明是氧氣。

2. 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，觀察是否有水滴產生，并使用澄清的石灰水進一步檢驗。

3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。

4. 氨氣：使用濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明是氨氣。

5. 水蒸氣：通過無水硫酸銅檢驗，若白色固體變藍，則證明含水蒸氣。

(二)離子的檢驗

6. 氫離子：滴加紫色石蕊試液或加入鋅粒。

7. 氫氧根離子：使用酚酞試液或硫酸銅溶液。

8. 碳酸根離子：使用稀鹽酸和澄清的石灰水。

9. 氯離子：使用硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。

10. 硫酸根離子：使用硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11. 銨根離子：使用氫氧化鈉溶液并加熱，濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12. 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。

13. 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

(三)相關例題

14. 檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

15. 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

16. 檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17. 檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4：向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

18. 檢驗淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19. 檢驗葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，則含葡萄糖。

四、物質的除雜

在化學實驗中，有時需要從混合物中分離出特定的物質。以下是一些常見的除雜方法。

1. CO2(CO)：通過灼熱的氧化銅將CO轉化為CO2。

2. CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液吸收CO2。

3. H2(水蒸氣)：通過濃硫酸或氫氧化鈉固體除去水蒸氣。

4. CuO(Cu)：在空氣中或氧氣流中灼燒混合物，使Cu氧化為CuO。

5. Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，Fe溶解，Cu不反應。

6. Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，CuO溶解，Cu不反應。

7. FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉，置換出Cu，FeSO4不變。

8. NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸，Na2CO3轉化為NaCl。

9. NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液，Na2SO4轉化為BaSO4沉淀，NaCl不反應。

10. NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸，NaOH轉化為NaCl。

11. NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液，Na2CO3轉化為CaCO3沉淀，NaOH不變。

12. NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液，CuSO4轉化為Cu(OH)2沉淀，NaCl不反應。

13. NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液，NaCl轉化為AgCl沉淀，NaNO3不變。

14. NaCl(KNO3)：通過蒸發溶劑分離NaCl和KNO3。

15. KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液，NaCl結晶析出，KNO3留在溶液中。

16. CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸除去水蒸氣。

通過上述內容的學習，初中學生將能夠掌握溶液的酸堿性、物質質量的變化以及如何檢驗和分離物質的基礎知識。這些知識不僅對于日常生活中的化學問題解答非常有用，而且對于后續的化學課程學習也是不可或缺的基礎。掌握這些知識，學生們將能夠更好地理解和應用化學原理，為將來的科學探索打下堅實的基礎。