中考化學(xué)復(fù)習(xí)之離子

中考化學(xué)復(fù)習(xí)中，離子是一個重要的概念，它指的是帶電荷的原子或原子團。理解離子的定義及其表示方法，對于掌握化學(xué)反應(yīng)中的電荷轉(zhuǎn)移和物質(zhì)間的相互作用至關(guān)重要。以下是關(guān)于離子的詳細(xì)復(fù)習(xí)內(nèi)容：

1. 定義：

離子是原子或原子團在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子后形成的帶電粒子。失去電子的原子成為陽離子，帶正電荷；獲得電子的原子成為陰離子，帶負(fù)電荷。

2. 離子符號表示的意義：

離子符號用于表示特定離子，其意義如下：

⑴ 離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)。例如，2Na+ 表示兩個鈉離子。

⑵ 離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。如果離子帶1個單位的正電荷或負(fù)電荷，“1”可以省略不寫。例如，Na+、Al3+、Cl-、S2- 等。

3. 原子、陽離子、陰離子的判斷：

① 原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。

② 陰離子：質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)。

③ 陽離子：質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)。

4. 離子符號的書寫規(guī)則：

⑴ 對于單原子離子，如鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-），直接在元素符號右上角標(biāo)出電荷數(shù)。

⑵ 對于多原子離子，如硫酸根離子（SO42-），先寫出原子團符號，再標(biāo)出電荷數(shù)。

⑶ 當(dāng)離子所帶電荷為1時，電荷數(shù)可以省略，如氫離子（H+）和氧離子（O2-）。

5. 有關(guān)離子的小結(jié)：

⑴ 金屬離子通常帶正電荷，而非金屬離子通常帶負(fù)電荷。

⑵ 離子所帶的電荷數(shù)與該元素的化合價在數(shù)值上相等。

6. 與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

原子是中性粒子，而離子是帶電粒子。原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)。在形成離子的過程中，原子失去或獲得電子，導(dǎo)致其電荷狀態(tài)發(fā)生變化。因此，離子和原子是同一元素的不同存在形式，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但電子數(shù)不同。

7. 離子的應(yīng)用：

離子在自然界和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。例如，在生物體中，離子參與細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)和電荷平衡；在工業(yè)上，離子交換樹脂被用于水處理和藥物合成；在農(nóng)業(yè)上，植物對礦物質(zhì)的吸收以離子形式進行。

8. 離子的檢驗：

在化學(xué)實驗中，可以通過觀察溶液的顏色、pH值、與特定試劑的反應(yīng)等來檢驗離子的存在。例如，硫酸根離子可以通過加入鋇離子形成白色沉淀來檢驗。