高中化學知識點總結

【來源：易教網 更新時間：2026-02-08】

一、硫的物性

淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化學性質

1、 與金屬的反應

2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

(多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物)

2、 與非金屬的反應

點燃

S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

第二節 硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、 硫化氫的的理性質

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

2、 硫化氫的.化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S

點燃

可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

3、 氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

2、 化學性質

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三節 硫酸的工業制法――接觸法

一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

二、反應原理和生產過程

步驟 主要反應 主要設備

點燃

二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

第四節 硫酸 硫酸鹽

一、濃硫酸的物理性質

98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶

二、濃硫酸的特性

脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應表現H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應只表現H2SO4(濃)的氧化性)

注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

四、 硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬

五、硫酸根離子的檢驗

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

第六節 氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

二、原子結構特點

相同點：最外層都有6個電子;

不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同

三、性質的相似性和遞變性

1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白