高一化學(xué)必背20條實(shí)用知識(shí)點(diǎn)，背會(huì)少走彎路

高一化學(xué)內(nèi)容多、概念雜，很多同學(xué)背了又忘，忘了又背，效率低。其實(shí)，真正有用的不是背得多少，而是搞懂哪些是常考、易錯(cuò)、必須記死的點(diǎn)。下面這20條，全是考試高頻陷阱，吃透一條，少錯(cuò)三題。

1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖要會(huì)畫(huà)，分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式這五種表達(dá)方式別混。寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，電離、水解、離子、電極、熱化學(xué)這六類方程式，每種都有固定規(guī)則，別亂寫(xiě)。比如離子方程式要?jiǎng)h掉旁觀離子，熱化學(xué)方程式要標(biāo)狀態(tài)和ΔH。

2. 最簡(jiǎn)式相同不等于分子式相同。CH和CH最簡(jiǎn)式都是CH，但一個(gè)是乙炔，一個(gè)是苯。甲醛（CHO）、乙酸（CHO）、甲酸甲酯（CHO）最簡(jiǎn)式都是CHO，但性質(zhì)完全不同。考試常考“下列物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同的是”，別被分子量騙了。

3. 氫原子最特殊。普通氫原子核里有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，但氕（H）只有質(zhì)子，沒(méi)有中子。這是唯一沒(méi)有中子的原子，別當(dāng)成特例忽略。

4. 元素周期表第一周期從氫開(kāi)始，不是金屬。很多人以為周期都從金屬開(kāi)始，這是錯(cuò)的。第一周期只有H和He，都是非金屬。

5. ⅢB族元素最多，包括鑭系和錒系。碳化合物最多，因?yàn)樘寄苄纬砷L(zhǎng)鏈和環(huán)。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，別和分子晶體搞混。

6. 質(zhì)量數(shù)相同≠同種元素。O和F質(zhì)量數(shù)都是18，但一個(gè)是氧，一個(gè)是氟。K和Ca也一樣。這種題常考同位素和同量素的區(qū)別。

7. ⅦA族（鹵素）沒(méi)有同素異形體。氯氣只有Cl，沒(méi)有其他單質(zhì)形態(tài)。而且鹵素單質(zhì)不能直接和氧氣反應(yīng)，不像硫、磷那樣能生成氧化物。

8. AlCl是共價(jià)化合物，不是離子化合物。雖然鋁是金屬，氯是非金屬，但它熔點(diǎn)低、易升華，氣態(tài)是AlCl雙聚體。所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這是判斷的關(guān)鍵。

9. 氮?dú)猓∟）很穩(wěn)定，因?yàn)镹≡N叁鍵鍵能高。所以氮?dú)獠换顫姡�但磷單質(zhì)（P）反而容易自燃。別以為“非金屬越活潑單質(zhì)越活潑”，氮是個(gè)例外。

10. NHCl、NHNO是離子化合物，雖然全是非金屬元素。因?yàn)镹H是陽(yáng)離子，Cl、NO是陰離子，靠離子鍵結(jié)合。別被“全是非金屬”誤導(dǎo)。

11. NaCl固體中沒(méi)有單個(gè)分子，是離子晶體。但加熱到氣態(tài)時(shí)，會(huì)變成NaCl分子。考試問(wèn)“NaCl分子存在嗎？”——固態(tài)沒(méi)有，氣態(tài)有。

12. NaO、CaC、FeS含有非極性鍵（O-O、C≡C、S-S），但它們是離子化合物。因?yàn)樗鼈冇呻x子構(gòu)成，非極性鍵存在于陰離子內(nèi)部。

13. O是極性分子。雖然三個(gè)氧原子一樣，但結(jié)構(gòu)是彎曲的，正負(fù)電荷中心不重合。別以為同種原子組成的分子就是非極性。

14. 金屬氫化物中氫是-1價(jià)，比如NaH、CaH。氫在這里是陰離子H，和非金屬氫化物（如HO、NH）中+1價(jià)相反。這是氧化還原題常考點(diǎn)。

15. 石墨能導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。別以為非金屬單質(zhì)都不導(dǎo)電。石墨層狀結(jié)構(gòu)中有自由電子，硅有能帶結(jié)構(gòu)，都能導(dǎo)電。

16. CO、NO不是酸性氧化物，它們不和堿反應(yīng)生成鹽和水，叫不成鹽氧化物。SO、CO是酸性氧化物，但CO不是。

17. SiO是酸性氧化物，但不和水反應(yīng)。它只能和強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)：SiO + 2NaOH → NaSiO + HO。別以為酸性氧化物就一定能溶于水。

18. MnO、CrO是酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成高錳酸鹽、鉻酸鹽。2KOH + MnO → 2KMnO + HO。高價(jià)金屬氧化物可能是酸性的，別只記“金屬=堿性”。

19. 氟沒(méi)有正價(jià)，氧在OF中是+2價(jià)。其他非金屬元素，最高正價(jià) + |負(fù)價(jià)| = 8。比如硫：+6和-2，6+2=8。但氟和氧例外，別套公式。

20. 金屬晶體有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，只有自由電子。離子晶體一定有陰、陽(yáng)離子。別看到“陽(yáng)離子”就以為一定有陰離子。

這些點(diǎn)，不是讓你全背，而是讓你知道：考試愛(ài)考什么，錯(cuò)題為什么錯(cuò)。每一條，都是從真題中挖出來(lái)的坑。

別再死記硬背“元素周期表口訣”了。真正有用的是：知道AlCl為什么不是離子化合物，知道NaO為什么含共價(jià)鍵，知道O為什么是極性分子。

化學(xué)不是背出來(lái)的，是想明白的。把這20條吃透，選擇題和填空題至少少丟15分。

記住：考的是理解，不是記憶量。