中考化學計算 4大經(jīng)典題型解題技巧總結

計算題是化學考試中公認的一個難點，主要分布在選擇題24或25題和最后一個大題中，我們也對于中考化學計算題的常考題型及4大經(jīng)典解題技巧進行了相應的歸納總結，以下為同學們進行詳細地介紹。

化學計算常考題型介紹

中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算題，它考查學生對質(zhì)量守恒定律、方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。

考查重點：主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題目文字過多，流程過于復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數(shù)”。考題經(jīng)常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。

例1.蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：

(1)丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比__________ 。

(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量__________。

(3)丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比__________。

解題方法：解題時，應首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。

考查重點：利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。

例2.某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是;

(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

解題方法：要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。

考查重點：圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用。

例3.在一燒杯中盛有11.4g NaCo和NaSo組成的固體混合物，加94g水溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的稀硫酸的質(zhì)量如圖所示;

問題：

1. 當?shù)渭恿?9g稀硫酸時，放出氣體的總質(zhì)量為______g?

2.當?shù)渭酉×蛩嶂寥鐖DB點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是_______?

3.當?shù)渭恿?9g稀硫酸(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

解題方法：解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。

4.探究實驗型計算考查重點：探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現(xiàn)的過量問題導致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應。

例4.某學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取二氧化碳后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什麼物質(zhì)?

【做出猜想】小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。你認為還可能含有的物質(zhì)是。(填化學式)。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結論】(1)小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

(2)你認為小紅的實驗(填“能”或“不能”)證明他的猜想是正確的，理由是( )。

(3)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是，當加入該試劑時觀擦到的現(xiàn)象是( )。

【拓展應用】(1)若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的( )，反應完全后過濾。

(2)通過以上探究你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接導入下水道，可能造成的危害是( )

解題方法：解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關系。

解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。

初中化學計算題的類型總的來說還是比較多的，我們同學一定要抓住各種試題的解題要點，達到一擊即破的作用。