化學物質構成的奧秘知識

【來源：易教網 更新時間：2025-06-02】

(1)了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質量的概念。

(2)了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用，記住常見的元素符號。

(3)能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

(4)了解離子形成的過程。

(5)了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。

(6)了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態度價值觀：

養成尊重客觀實際，認真、嚴肅的科學態度。

重點難點：

重點：原子的構成，離子的形成，元素，元素符號和化學式

難點：核外電子排布，化合價

學情分析：

學生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識復習，已初步具備一定的化學基礎知識，但化學基本概念和理論還沒有系統復習，故學生對本章知識在理解和運用方面還是有一定的難度。

教學理念：

通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統化，加深對所學知識的認識;通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。

教學過程：

一、知識再現【投影展示】

二、專題討論【重點提煉】

1. 分子與原子的本質區別

在化學變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 從微粒的觀點認識和區分物理變化及化學變化

從微觀的角度看，物質發生物理變化時，僅是微粒間的間隙發生了改變，而微粒本身沒有改變;但當物質發生了化學變化時，參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質，即化學變化的過程就是原子重新組合的過程。

3. 關于原子結構

(1)在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數

(2)電子質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量約等于質子數和中子數之和;

(3)原子的種類是由核內質子數決定的，元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的。

4. 原子與離子的區別和聯系

粒子種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區別 粒子

結構 核內質子數=核外電子數 核內質子數>核外電子數 核內質子數<核外電子數

粒子

電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

聯系 得電子 得電子

陽離子 原子 陰離子

失電子 失電子

5. 元素性質與原子最外層電子數的關系

元素的分類 原子最外層電子數 得失電子的傾向 化學性質

金屬元素 一般少于4個 易失電子 不穩定

非金屬元素 一般多于(或等于)4個 易得電子 不穩定

稀有氣體元素 8個(氦為2個)穩定結構 一般不參加化學反應，性質穩定 穩定

6. 化合價與離子符號的書寫

化合價 離子

表示

方法 用+1，+2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，(“1”不省略) 用+, 2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，(“1”省略不寫)

實例

Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-

聯系 同種元素(或原子團)的化合價和離子，通常數值相等，正負號書寫位置不同

7.化學式表示的意義

宏觀上：(1)表示某物質;(2)表示該物質是由哪些元素組成的。

微觀上：(1)表示該物質的一個分子或一個原子;(2)由分子構成的物質還表示一個分子的構成情況。

8. 化學式與化合價的關系

根據“在化合物里正負化合價的代數和為0”這一規律，可以應用化合價解決以下幾種類型的問題：

(1)檢驗化學式的正誤;

(2)根據化學式判斷元素的化合價，

(3)書寫實際存在的物質的化學式。