高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【來(lái)源：易教網(wǎng) 更新時(shí)間：2025-10-12】

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性

①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

③易分解，易燃燒

④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳?xì)浠�合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；

3、化學(xué)性質(zhì)：

（1）、氧化性

點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO；4222

CH不能使酸性高錳酸甲褪色；4

（2）、取代反應(yīng)

取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；

光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高

②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；

現(xiàn)象：溴水褪色

催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

（3）加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；

不能使酸性高錳酸鉀褪色；

（2）取代反應(yīng)

①

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾；

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）；

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)

2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

3、乙酸的'重要化學(xué)性質(zhì)

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2） 乙酸的酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度