年初三化學(xué)考點(diǎn)梳理—第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

【來源：易教網(wǎng) 更新時(shí)間：2025-09-08】

⒈概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。

⒉分子的基本性質(zhì)

⑴分子體積和質(zhì)量都很小。

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

⑶分子在不停運(yùn)動(dòng)。

⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

⒊分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點(diǎn)14   原子

⒈概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

⒉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

⒊分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。

考點(diǎn)15   運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

⒈物理變化和化學(xué)變化

⑴物理變化：分子本身沒有變化；

⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。

⒉純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；

⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。

考點(diǎn)16 原子的構(gòu)成

⒈構(gòu)成原子的粒子

⒉在原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。

考點(diǎn)17  相對原子質(zhì)量

⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

考點(diǎn)18   元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點(diǎn)19  元素符號

元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子，如2H：表示二個(gè)氫原子注意。

元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。

考點(diǎn)20  物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。（金屬）

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（堿、鹽）

⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

考點(diǎn)21  元素周期表簡介

⑴每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。各周期數(shù)=電子層數(shù)

⑵每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)

⒉元素周期表的意義

⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；

⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

考點(diǎn)22   核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……最外層不超過8個(gè)。

⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類

最外層電子數(shù)

得失電子趨勢

化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素

8個(gè)（氦為2個(gè)）

相對穩(wěn)定，不易得失電子

穩(wěn)定

金屬元素

一般少于4個(gè)

易失去最外層電子

不穩(wěn)定

非金屬元素

一般多于4個(gè)

易得到電子

不穩(wěn)定

元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：

原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

考點(diǎn)23  離子

⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。

2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：

Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）

⑴離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；

⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等

⒋有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；

⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)