高考化學(xué)備考策略與技巧

篇1：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　這些可都是必須掌握的化學(xué)姿勢啊！化學(xué)姐今天又來提醒大家，考試前一定要掌握噢！

　　1.高考化學(xué)歷史人物與貢獻(xiàn)

　　1．侯德榜發(fā)明“侯氏制堿”法

　　2．舍勒、普利斯特里發(fā)現(xiàn)氧

　　3．瑞典 舍勒發(fā)現(xiàn)氯

　　4．俄國化學(xué)家蓋斯總結(jié)熱效應(yīng) 蓋斯定律

　　5．法國拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律

　　6．拉瓦錫建立燃燒的新理論

　　8．德國化學(xué)家雷茲·哈伯用氮氣和氫氣直接化合來合成氨氣

　　9．法國科學(xué)家勒夏特列發(fā)現(xiàn)體系條件對化學(xué)平衡移動影響

　　10．國際化學(xué)會聯(lián)盟改組為“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”（InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry），簡稱IUPAC

　　11．發(fā)明電池(意大利伏特)

　　12．道爾頓提出原子學(xué)說

　　13．戴維用電解法首次制得金屬鉀和鈉

　　14．貝采里烏斯對化學(xué)基本定律的證明

　　15．德國化學(xué)家李比希和維勒發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)卻具有相同的分子式

　　16．德國維勒合成尿素打破了無機(jī)物和有機(jī)物之間的絕對界線，動搖了生命力學(xué)說

　　17．德國李比希建立有機(jī)物中碳?xì)涠�量分析法并提出取代學(xué)說

　　18．李比希、維勒提出“基”的概念

　　19．湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

　　20．英國科學(xué)家盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

　　21．丹麥科學(xué)家波爾在研究氫原子光譜時，引入量子論觀點

　　22．美國科學(xué)家蓋爾曼設(shè)計了夸克模型

　　23．瑞士科學(xué)家米勒發(fā)現(xiàn)DDT

　　24．德國化學(xué)家凱庫勒提出苯的結(jié)構(gòu)式

　　25．瑞典化學(xué)家諾貝爾發(fā)明了TNT炸藥和雷管

　　26．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

　　27．瑞典阿侖尼烏斯提出電離學(xué)說

　　28.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)

　　29.美國化學(xué)家科里創(chuàng)立了有機(jī)化學(xué)合成的“逆合成分析理論”

　　2.高中化學(xué)實驗文字表達(dá)歸納

　　1. 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

　　2. 有機(jī)實驗中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流，導(dǎo)氣（平衡內(nèi)外壓強(qiáng)）。

　　3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。

　　4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

　　5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。

　　6. 焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。

　　7. 萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)�杯壁流下；上層液體從上口倒出。

　　8. 酸堿中和滴定終點判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。

　　9. 裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。

　　10. 容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　11. 氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

　　12. 濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿?zé)�杯壁緩緩注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌�?/p>

　　13. 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。

　　14. 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　明確高考評分的要求之評分時堅持的原則

　　1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。

　　如：催化劑；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。

　　2．化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分。

　　如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。

　　3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。

　　有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。

　　4. 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時，有些可能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險太大，所以甚至每個大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

　　5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分

　　6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

　　明確高考評分的要求之評卷中的有關(guān)規(guī)范的問題

　　（1）結(jié)構(gòu)式：

　　苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團(tuán)連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。

　　（2）化學(xué)用語必須正確使用：

　　① 有機(jī)題中官能團(tuán)名稱與結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，反應(yīng)類型與反應(yīng)方程式不能混淆，小分子不能漏寫；

　　② 主觀題中注意書寫“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極反應(yīng)式”、“電解反應(yīng)式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”等；

　　③ 最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。

　　（3）元素符號的書寫：

　　一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。

　　（4）化學(xué)方程式方面的問題：

　　化學(xué)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物、生成物、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學(xué)計量數(shù)完全正確；熱化學(xué)方程式的書寫一定標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

　　（5）計算題

　　① 用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+ b）/c，則“a+ b” 一定要加括號寫成（a+ b），否則會引起歧義。

　　② 單位。有些考生在最后結(jié)果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會扣分。

　　③ 計算式。現(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時，則一定要求有相應(yīng)的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。

　　④ 以數(shù)字表示的計算結(jié)果。按正常的步驟計算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。

　　應(yīng)試心理調(diào)節(jié)

　　我難人亦難我不怕難 我易人亦易我不大意

　　心理狀態(tài)好七分本事得十分 心理狀態(tài)差十分本事得七分

　　若要化學(xué)奪高分 心態(tài)平衡是根本

　　心態(tài)平衡 不怕 不慌 不驕 不躁

　　沉著 冷靜 果斷 仔細(xì)

　　考試爭分策略

　　容易題全得分，中難題少失分，較難題能爭分。

　　與其難題多爭一分，不如易題少失5分。

　　熟題不一定易，生題不一定難。

　　新題不會難，大題不會深。

　　不要怕難題怪題，不要耗在難題上。

　　重Ⅰ卷，保證拿足基本分。攻Ⅱ卷，規(guī)范表達(dá)奪高分。

　　爭取急中生智，避免忙中出亂。

　　該得的分一定要得到，不該失的分一分都不失。

　　應(yīng)試能力強(qiáng)化

　　1.審題是前提

　　成也審題 敗也審題

　　總審：看題量，看要求，看頁數(shù)，看大題。

　　初審：找出關(guān)鍵詞語 劃出已知數(shù)據(jù)

　　揭示隱含條件 建立解題思路

　　2．解題抓關(guān)鍵

　　建立解題思路 屬于什么問題 涉及那些知識

　　運用解題規(guī)律 可用那些方法 應(yīng)用什么規(guī)律

　　提高解題速度 深思熟慮果斷 簡潔明了全面

　　一、選擇題

　　選擇題測試的內(nèi)容：

　　離子共存，氧化還原反應(yīng)，溶液的pH,微粒比較，離子方程式正誤判斷，原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)平衡，NA常數(shù)，環(huán)保知識，巧解巧算，化學(xué)反應(yīng)能量，電化學(xué)知識，基本實驗，化學(xué)與生活，新科技信息，有機(jī)化學(xué)，膠體溶液，鑒別推斷，概念辨析等，試題難度不大，綜合程度較小，只要思路清晰，仔細(xì)辨析，就一定能奪取這42分，為全面奪高分打下堅實基礎(chǔ)。

　　抓關(guān)鍵詞語：

　　相反要求 正確、不正確 符合、不符合

　　順序要求 從大到小 由高到低

　　程度要求 一定、可能，最佳、最省

　　條件要求 什么條件下正確或不正確

　　抓住首末項：提高選擇得分率

　　排除明顯錯答 利用限制條件 確定可能選項

　　利用選項提供的信息，可幫助答題，驗證。

　　正確選項選準(zhǔn) 錯誤選項驗證 保證選擇得分。

　　二、實驗題

　　明確實驗?zāi)康?合理選擇儀器

　　正確安排連接順序 操作用語答題規(guī)范

　　遵守操作原則 先后順序 除雜原則 尾氣處理

　　選擇最佳方案 全面比較 優(yōu)選組合 常規(guī)創(chuàng)新

　　數(shù)據(jù)處理，誤差分析，要抓住與實驗相關(guān)的數(shù)據(jù)分析

　　綜合實驗要把過程分解成幾個簡單實驗

　　設(shè)計和評價實驗要從原理正確、操作簡便、現(xiàn)象明顯、原料易得、產(chǎn)品較純、沒有污染等方面考慮。

　　三、無機(jī)綜合題

　　無機(jī)綜合題兩題:一題為結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識或電解質(zhì)溶液知識或電化學(xué)知識或化學(xué)平衡原理或化學(xué)反應(yīng)能量變化的元素化合物知識綜合題，另一題為框圖形式的推斷題。要抓住解題突破口，分析解題，特別注意的是，不能產(chǎn)生推斷正確，表達(dá)不當(dāng)?shù)牡图夊e誤，勞而無功，得不償失。

　　四、工業(yè)流程題、環(huán)境保護(hù)題

　　高考命題會體現(xiàn)新課改的要求，試題在聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際方面有所注重，在背景材料上體現(xiàn)新內(nèi)容，本質(zhì)上還是落實在雙基上，新在試題的包裝，內(nèi)在要求不變，即常說的“起點高，落點低”，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。

　　在考試時，“筆要勤”，必須將有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式注在對應(yīng)的框圖或圖線上，然后通過對題給素材的閱讀、敏捷而準(zhǔn)確地獲取相關(guān)信息，并能對有關(guān)信息進(jìn)行初步加工處理，結(jié)合已有知識解決相關(guān)問題。切記：在審題上要慎重再慎重，不審清不做題；在答題上要規(guī)范再規(guī)范，所寫的化學(xué)反應(yīng)式一定要符合化學(xué)基本原理（寫出產(chǎn)物后要檢查其合理性）且必須配平（不配平的反應(yīng)式1分都得不到）。

　　五、有機(jī)題

　　抓住結(jié)構(gòu)本質(zhì)，抓住反應(yīng)官能團(tuán)。防止答案結(jié)構(gòu)簡式錯寫，生成物小分子漏寫。要充分運用題示信息，結(jié)合書本知識，全面分析推理，綜合分析解答。推出各物質(zhì)后，應(yīng)重新代入框圖進(jìn)行驗證，確保萬無一失。

　　六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊題

　　考試前要把1～36號元素的名稱、元素符號及基態(tài)原子的電子排布式再寫一遍，答題必須看清答題要求：基態(tài)原子的電子排布式、基態(tài)原子的價電子層（或外圍電子）的電子排布式、離子的電子排布式。

　　本內(nèi)容高考命題熱點：

　　電子排布式、結(jié)構(gòu)式、電子式、第一電離能（I1）、電負(fù)性、化學(xué)鍵的極性和分子的極性、等電子體、化學(xué)鍵類型、氫鍵、物質(zhì)溶解性的判斷、晶體類型及熔沸點比較、雜化軌道理論、粒子的空間構(gòu)型、晶胞的知識（粒子數(shù)、配位數(shù)）、配合物知識（配合物的化學(xué)式、配離子的化學(xué)式、中心原子或離子、配體、配位數(shù)、存在的化學(xué)鍵的類型）等。

篇2：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　1、宏觀層面

　　不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)（學(xué)科內(nèi)綜合）

　　（2）同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系

　　如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

　　建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

　　PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成！

　　2、微觀層面

　　（1）落實基礎(chǔ)知識，收獲新的一年

　　①基本概念

　　物質(zhì)的組成、分類：

　　（混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體（性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備）

　　離子反應(yīng)：

　　（離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度）應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

　　氧化還原反應(yīng)：

　　（氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

　　物質(zhì)的量：

　　（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷

　　化學(xué)能與熱能：

　　（燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系）實際應(yīng)用

　　②基礎(chǔ)理論

　　平衡

　　化學(xué)平衡：

　　（化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響）實際問題的解決和判斷

　　電離平衡：

　　（強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系）實際判斷和應(yīng)用

　　水解平衡：

　　（鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用）實際應(yīng)用

　　難溶物的沉淀溶解平衡：

　　（溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系）

　　元素周期表和周期律

　　（族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律（半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子）、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì)）實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實際的問題。

　　原子結(jié)構(gòu)

　　（元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量）

　　化學(xué)鍵

　　（化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系）

　　化學(xué)能與電能

　　（學(xué)會區(qū)分判斷兩極；電解池和原電池的工作原理；原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式；根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性；根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；電解產(chǎn)物的判斷和計算）應(yīng)用、判斷、書寫

　　③化學(xué)用語

　　原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

　　化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

　　電離式（強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離）

　　電池（兩極反應(yīng)式、燃料電池式）

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　PS：必須做到正確書寫（客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等）

　　④元素化合物(金屬、非金屬)

　　堿金屬

　　（物理、化學(xué)性質(zhì)；從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉）

　　幾種重要的金屬

　　（鐵、銅、鋁、鎂；活潑性；冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較）

　　金屬化合物的性質(zhì)、檢驗

　　（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì)；鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性）應(yīng)用、制備、檢驗

　　非金屬

　　（無機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性；一般反應(yīng)需要高溫的條件）

　　海水—氯、溴、碘鹵族元素

　　（氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染；鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂）

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　（單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響；二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài)；它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì)）

　　氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

　　（氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗；硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用；氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染；氮族在周期表中的位置）

　　⑤有機(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)

　　有機(jī)化合物的碳成鍵的特征

　　典型有機(jī)物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化學(xué)性質(zhì)

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

　　同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別

　　重要有機(jī)物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚）的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

　　羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗

　　研究有機(jī)化合物的方法

　　紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

　　有機(jī)化合物的共平面、共線問題

　　有機(jī)化合物的命名

　　基本營養(yǎng)物

　　生活中的有機(jī)化合物（糖類--淀粉、油脂；蛋白質(zhì)---氨基酸）以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

　　高分子合成

　　有機(jī)反應(yīng)：

　　取代、縮聚、加成、加聚、消去

　　氧化、還原（裂解、裂化）

　　PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識別），縮聚產(chǎn)物的書寫形式（以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端！）

　　確定有機(jī)化合物的分子式

　　計算（根據(jù)相對密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法）

　　根據(jù)儀器的測定（紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜）

　　根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

　　⑥實驗基礎(chǔ)（常見的儀器使用、物質(zhì)的制備）

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

　　建議：無機(jī)實驗根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實驗。

　　（2）深入思考問題，積聚綜合實力

　　能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點知識的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。

　　如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么？

　　如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子（H+）也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識？

　　如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調(diào)pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH？兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）

　　如：我們可以用哪些方法使氯水褪色？原理分別是什么？（可以結(jié)合無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考）

　　如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮水解或沉淀反應(yīng)，其依據(jù)是什么？是否可靠？如何設(shè)計實驗驗證？（須控制變量了，但變量是什么？）

　　建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認(rèn)識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。

　　3、學(xué)科思想方法層面

　　連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：

　　“物質(zhì)變化是有條件的；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會和諧發(fā)展；分類與比較；假說、模型與實驗；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應(yīng)用的過程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結(jié)合進(jìn)行。”

　　如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的？濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧？“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事？北京高考化學(xué)實驗題中的白色酸霧可能是什么？（濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達(dá)到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。）

　　如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”？電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”？高中化學(xué)學(xué)過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化？

　　如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。

　　如：有機(jī)化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時，著手點為碳骨架（鏈狀、環(huán)狀）—官能團(tuán)（種類、數(shù)量、位置）—基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問題時，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

　　如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成（包括易溶—微溶—難溶—更難溶）和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受；而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產(chǎn)生個體差異的重要方面。（已知：同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）

　　4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面

　　連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求（節(jié)選）：

　　“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力；化學(xué)實驗與探究能力”

　　如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，北京高考化學(xué)28題（5）就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

　　如：近年來有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反應(yīng)機(jī)理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用！這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

　　如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)（高中叫做氫氧化鈉的醇溶液）來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。

　　如：檢驗鹵代烴中的鹵原子（單一的鹵原子）時，我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-（X=Cl，Br，I）與Ag+的反應(yīng)，但需要在水解與檢驗之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強(qiáng)弱時，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實驗過程中采用一定的方法以控制變量。

　　建議：在實驗及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性（可觀察量）到定量（可計量量），充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。

　　高三復(fù)習(xí)是個綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。

　　順便提及，復(fù)習(xí)及考試不僅僅是智力的較量，也是體力、心理等多方面實力的競賽，平日復(fù)習(xí)拼體力，考場之上比心理，希望同學(xué)們能合理作息，以良好的心態(tài)去收獲一個又一個成功！

篇3：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　化學(xué)實驗備考方法

　　實驗是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的最佳途徑之一。因此在實驗教學(xué)中要從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個維度落實對全體學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。

　　每一位高中生都要學(xué)習(xí)化學(xué)，但畢業(yè)后從事化學(xué)專業(yè)的人只有很少一部分。大部分學(xué)生畢業(yè)后對所學(xué)化學(xué)知識都遺忘得差不多了，那么我們的高中化學(xué)能給學(xué)生的將來留下什么呢？《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：高中化學(xué)課程最基本的理念是“面向全體學(xué)生”，目的是“提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)”。何謂“公民的科學(xué)素養(yǎng)”呢？“科學(xué)素養(yǎng)”一詞源自英文literacy。這個詞有兩個不同的含義：一個是指有學(xué)識、有教養(yǎng)，是跟學(xué)者、專家有關(guān)的；另一個是指能夠閱讀、書寫和計算，有文化，是跟普通公民有關(guān)的。各國學(xué)者們對科學(xué)素養(yǎng)的理解并不統(tǒng)一的，按照國際上對公民科學(xué)素養(yǎng)調(diào)查建議的內(nèi)容來看，公眾的科學(xué)素養(yǎng)至少應(yīng)該包括三個方面的內(nèi)容：

　　（1）化學(xué)實驗備考方法：對科學(xué)術(shù)語和概念的基本了解；

　　（2）對科學(xué)研究過程和方法的基本了解；

　　（3）對科學(xué)、技術(shù)與社會相互關(guān)系的基本了解。

　　而《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》也提出科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)的界定：

　　知識與技能：常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用；化學(xué)基本概念、原理；化學(xué)技術(shù)與社會的聯(lián)系；化學(xué)實驗技能。

　　過程與方法：科學(xué)探究意識；科學(xué)探究的基本過程；科學(xué)探究的具體方法；解決化學(xué)問題；合作與交流。

　　情感態(tài)度與價值觀：科學(xué)的好奇心與學(xué)習(xí)興趣；科學(xué)的物質(zhì)觀；對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識；科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神；愛國主義情感。

　　綜上所述，科學(xué)素養(yǎng)落實到化學(xué)課程一般從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個維度來具體描述。既注意化學(xué)學(xué)科的核心概念及化學(xué)知識體系，又注重在化學(xué)知識的應(yīng)用過程中體現(xiàn)科學(xué)思想、科學(xué)方法和科學(xué)價值觀。

篇4：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　縱觀歷年高考考生在化學(xué)答卷中暴露出的一些問題，如：1.基礎(chǔ)不夠扎實；2.實驗不夠重視；3.審題不夠仔細(xì);4.表達(dá)不夠清楚；5.書寫不夠規(guī)范；6.思維不夠靈活。其中“審題不夠仔細(xì)、書寫不夠規(guī)范”兩個問題是考生在臨場答卷時最常出現(xiàn)的“技術(shù)性”問題或“低級”錯誤，由于這些問題和錯誤的出現(xiàn)而失分很不值得，而且完全可以避免。

　　一、當(dāng)心題目里的措辭

　　在高中化學(xué)試題審題中，應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句：①“不正確”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

　　②“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)”等;

　　③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；

　　④“等體積”“等質(zhì)量”等;

　　⑤單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·s-1”等;

　　⑥“已知”中的內(nèi)容、“()”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的隱含信息等;

　　⑦有關(guān)化學(xué)反應(yīng)(尤其是平衡問題)問題的三“看”：(1)看特征：反應(yīng)是否可逆、各物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等，(2)看條件：是否恒溫、恒壓、恒容、絕熱等，(3)看各物理量的單位是否需要換算;

　　⑧溶液的酸、堿性和顏色等。

　　二、答題前看清要求

　　在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，用科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)、簡練、準(zhǔn)確的化學(xué)用語進(jìn)行表達(dá)。落筆之前，應(yīng)看清要求：①填“高中化學(xué)方程式”還是“離子方程式”；

　　②填“名稱”“元素符號”還是“代號”“序號”等；

　　③填“大于”還是“>”，“增大”還是“變大”等；

　　④填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“實驗式”還是“電子式”等;

　　⑤書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“→”“=”“→”“↑”“↓”等;

　　⑥書寫熱化學(xué)方程式時要注意：(1)物質(zhì)狀態(tài)，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系數(shù)與熱量值的對應(yīng);

　　⑦所填數(shù)值的單位、所填計算式中的數(shù)值的單位;

　　⑧一些容易寫錯的化學(xué)名詞或術(shù)語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過濾、戊、苯、藍(lán)、褪、褐”等。

　　此外，解題中還須注意的一些問題有：①要忽略體積變化(加倍、減半、稀釋等)對溶液中粒子的濃度或?qū)�化學(xué)平衡的影響;

　　②所填空白區(qū)域的大小與應(yīng)填入內(nèi)容之間的關(guān)系；

　　③注意角標(biāo)的處理(如pH計算時的H2SO4、配平時K2Cr2O7等中的“2”)；

　　④題目中所給或所求數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量(n)還是物質(zhì)的量濃度(c)等；

　　⑤有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫(原子的連接和H原子數(shù))；

　　⑥有效數(shù)字問題。

　　三、答題時間如何分配

　　高考“理綜”答題時間是150分鐘，總分300分。按1分鐘得2分來簡單計算，選擇題每道用時不要超過3分鐘，最好控制在2分鐘以內(nèi)(余下時間留給大題或檢查)，20道選擇題務(wù)必在1小時內(nèi)完成，最好在45分鐘內(nèi)完成。按科目分值和難易程度簡單計算，化學(xué)用時50~55分鐘，物理約70分鐘，生物25~30分鐘。

篇5：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　一、化學(xué)實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。

　　以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：

　　放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。

　　如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　二、化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質(zhì)溶解度。

　　②實驗室制乙烯。

　　2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

　　①實驗室蒸餾石油。

　　②測定乙醇的沸點。

　　3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　　①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

　　②苯的硝化反應(yīng)。

　　三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

　　加熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

　　防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；

　　防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；

　　CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收；

　　N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

　　五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

　　9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

　　七、化學(xué)實驗中的先與后22例

　　1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

　　在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面是結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納，希望對大家有幫助。

　　1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

　　6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

篇6：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　精練高考真題，摸清問題所在

　　年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。新高考，既是機(jī)遇，又是挑戰(zhàn)，必須在研究中提升，在探索中前進(jìn)，通力打造黃金復(fù)習(xí)，蓄勢決戰(zhàn)決勝高考。

　　研究考試大綱，循綱務(wù)本

　　考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。對考綱的實際操作是——考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。

　　精練高考真題，明確方向

　　考綱的要求是通過考題來體現(xiàn)的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高考題，有利于更好的理解考綱，明確備考方向。

　　經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。

　　摸清問題所在，對癥下藥

　　要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。

　　切實回歸基礎(chǔ)，提高能力

　　復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

　　在備考時，要注意從以下五個方面找突破，一是這道題該怎么做；二是為什么要這樣做；三是怎么會想到要這樣做；四是不這樣做可以嗎？還有沒有其他方法？這些方法中哪一種最好？五是這道題改變設(shè)問角度，還會變成什么樣的題目？又該怎么做？如果能夠如此做題，可收到1×5大于5×1的效果。

　　堅定必勝信念，決戰(zhàn)高考

　　信念堅定，則勢如破竹。要明確更加高遠(yuǎn)的目標(biāo)，以必勝的信念和昂揚的斗志，持之以恒地向著目標(biāo)奮進(jìn)。同時，要注意總結(jié)反思，雖然高三生活很緊張，但反思和總結(jié)不可或缺，這是提高分?jǐn)?shù)、加速成長的催化劑。

篇7：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　1.HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎？

　　答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水（溴單質(zhì)分子量160），所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，

　　另外，高中階段，有兩種物質(zhì)密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且這兩種溶液是濃度越大，密度越小。

　　2.溴苯溶于水嗎？

　　答：溴苯不溶于水，與水混合能夠分層，但溴苯不是沉淀，是無色油狀液體，密度比水大，在水的下層。高中有機(jī)中學(xué)到苯與液溴反應(yīng)后的產(chǎn)物倒入水中，在水底有褐色油狀液體，即溶解了溴單質(zhì)的溴苯，可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì)，得到純凈的溴苯。

　　3.乙醇與溴水反應(yīng)嗎？

　　答：不反應(yīng)，現(xiàn)象為不褪色，不分層。常見于物質(zhì)鑒別的題目。

　　4.什么叫有機(jī)物的氧化？

　　答：有機(jī)物在發(fā)生反應(yīng)時失氫或得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　高中常見有以下幾種類型：

　　（1）有機(jī)物燃燒，例如：CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2→xCO2+y/2H2O

　　（2）催化氧化，例如：乙醇--〉乙醛

　　（3）強(qiáng)氧化劑氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當(dāng)然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)。但高中階段不要求寫出方程式。

　　（4）弱氧化劑氧化，例如銀鏡反應(yīng)和氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。

　　5.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式要求么？

　　答：《考試說明》中寫道：以葡萄糖為例掌握糖的結(jié)構(gòu)。所以還是看看的好。

　　6.如何鑒別一個物質(zhì)是鹵代烴？

　　答：這問題問得好，應(yīng)該都能夠想到是通過水解反應(yīng)看是否放出氯離子，但是如果要求書寫規(guī)范的話，還是有很多要注意的地方的：

　　溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反應(yīng)后如果還有溴乙烷剩余，則出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實驗還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿，才能用硝酸銀溶液檢驗，否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現(xiàn)象。

　　7.高中階段什么東西能夠發(fā)生水解？

　　答：按照學(xué)習(xí)的順序：鹵代烴、酯、二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（纖維素、淀粉）、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。

　　8.高中階段溴水的作用總結(jié)一下？

　　答：嗯，這個同學(xué)很善于總結(jié)，而且這個知識點選得也很好。

　　首先，有關(guān)溴水的濃稀問題，高考中見到的不是特別多，有一個補(bǔ)充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實驗中，應(yīng)該是濃溴水、稀苯酚，不過高考幾乎沒有見到過這個區(qū)別。

　　第二：液溴這個物質(zhì)一般見于無機(jī)中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述（紅棕色），而有機(jī)中就掌握苯的溴化（Fe作催化劑）用的是液溴就可以了。

　　第三、溴水的作用：

　　（1）取代反應(yīng)：生成三溴苯酚這個反應(yīng)。（生成HBr，故實際取代的Br為參與反應(yīng)的一半）

　　（2）加成反應(yīng)：雙鍵、叁鍵的加成（Br原子全部參與反應(yīng)），苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的。

　　（3）氧化反應(yīng)：溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛類物質(zhì)可以使溴水褪色。

　　（4）萃取、分層：與苯、四氯化碳不反應(yīng)，但能夠發(fā)生萃取，且分層

　　（5）褪色、分層：這個點一般較隱蔽！如己烯（6個碳為油狀液體）、苯乙烯與溴水混合，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，且生成物不溶于水，產(chǎn)生分層。

　　（6）不褪色、不分層：如與乙醇混合。

篇8：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　化學(xué)：科學(xué)備考 舉重若輕

　　一、 研讀“考綱”

　　1.學(xué)科特點

　　化學(xué)是一門實驗科學(xué)，化學(xué)實驗題主要有五種類型：①化學(xué)常用儀器和基本操作；②物質(zhì)檢驗分離提純；③儀器組裝；④實驗設(shè)計與評價；⑤實驗探究。

　　研究有機(jī)化合物的一般步驟與方法成為新課標(biāo)要求和人教版新教材的內(nèi)容，天津高考化學(xué)卷還沒有相關(guān)試題，這方面知識應(yīng)該作為復(fù)習(xí)備考的重點。有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟和方法如下：

　　例如：乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。乙基香蘭素的同分異構(gòu)體X，其分子中苯環(huán)上有2個取代基。X可以發(fā)生水解反應(yīng)生成M和N兩種有機(jī)物。M可與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。N的質(zhì)譜圖顯示相對分子質(zhì)量為32，紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動吸收。寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 ________；________；________。

　　2.新增內(nèi)容

　　對照天津《化學(xué)考試說明》，與去年相比，化學(xué)學(xué)科考試的內(nèi)容及要求基本上保持穩(wěn)定，只新增“沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”的內(nèi)容，這需要加倍重視。

　　例如：已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

　　下列說法正確的是

　　A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

　　B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

　　C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp小

　　D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

　　解析：

　　沉淀溶解平衡向右移動，故選B。D屬于干擾選項，難溶物一定不能轉(zhuǎn)化成易溶物的說法是不對的。

　　當(dāng)溶液中■時，溶度積較小的■就可以轉(zhuǎn)化為溶度積較大的■。

　　二、回歸教材

　　1.立足“雙基”：高考化學(xué)命題要求低、中、高檔題比例為3：5：2，以中低檔難度題為主。為此應(yīng)注重基礎(chǔ)知識與基本技能的學(xué)習(xí)。

　　2.關(guān)注創(chuàng)新：新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)高考命題由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變。為此，需要特別關(guān)注源于教材的知識新生長點。例如：海水資源綜合利用源于《化學(xué)必修二》內(nèi)容。

　　三、體現(xiàn)時代性

　　體現(xiàn)時代性的試題向來是高考命題的亮點。

　　1.以當(dāng)前熱點問題為背景：環(huán)境保護(hù)、食品安全等問題以及突發(fā)事件。

　　2.化學(xué)推動人類社會發(fā)展：化學(xué)在新能源、新材料等方面的應(yīng)用以及諾貝爾化學(xué)獎成果。

篇9：高考化學(xué)備考策略與技巧

高考化學(xué)備考策略與技巧攻略 讓高三同學(xué)精準(zhǔn)備考

現(xiàn)在新高三的同學(xué)已經(jīng)進(jìn)入了一輪復(fù)習(xí)，這是為高考做準(zhǔn)備的第一站，各位同學(xué)在不斷的調(diào)整自己的學(xué)習(xí)策略，不斷的改變復(fù)習(xí)方法，完善自己的知識體系，現(xiàn)在小編來給大家提供一些高考化學(xué)備考策略與技巧計劃，以幫助大家更好的進(jìn)行復(fù)習(xí)。

高考化學(xué)試卷分析

高考已經(jīng)結(jié)束，我們可以從整體來分析高考理綜化學(xué)部分的試題。高考化學(xué)試題知識覆蓋面較大，題型新穎，并且可以很好的區(qū)分題與題之間的難度，不止考察了學(xué)生需要具備的四大基本能力，即：自主學(xué)習(xí)能力、整合信息能力、分析解決能力及理論實際能力以外，還考察了學(xué)生在知識與技能之間的運用，過程與方法的運用等方面的綜合素質(zhì)。突出了國家考試中心穩(wěn)定的命題水平。

同時還可以根據(jù)高考化學(xué)分析出我們應(yīng)將重點放在哪部分。總體上看：高考化學(xué)實驗題與選修四的知識是高考化學(xué)中的重點知識內(nèi)容。必修一所占分值最小，而選考題則沒有太大變化，依然是15分，但是二者之間的差異幅度變小。

高考化學(xué)備考策略與技巧建議

不論試卷如何進(jìn)行改變，所出題目的考查內(nèi)容依然為考綱要求，所以要求各位同學(xué)一定要將最基礎(chǔ)的知識掌握。這就需要各位同學(xué)重視一輪復(fù)習(xí)，有些同學(xué)喜歡在一輪復(fù)習(xí)時就開始進(jìn)行題海戰(zhàn)術(shù)，這是不對的，在一輪復(fù)習(xí)時主要是為了將高中所學(xué)知識進(jìn)行梳理，幫助各位同學(xué)掌握考綱所要求的知識點，如果各位同學(xué)在一輪復(fù)習(xí)時就開始做題，沒有跟著老師進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣的效率是很低的，因為我們不能“對癥下藥”。

并不是讓考生在一輪復(fù)習(xí)時不做題，而是要針對復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行專項訓(xùn)練，以保證在一輪復(fù)習(xí)是復(fù)習(xí)的知識點全部掌握，一輪復(fù)習(xí)后各位同學(xué)應(yīng)該嘗試開始作歷年的高考化學(xué)真題，掌握各知識點的出題方式，出題技巧。而且各位同學(xué)還要善于總結(jié)，以方便以后的復(fù)習(xí)。

根據(jù)高考化學(xué)試卷分析，各位同學(xué)在復(fù)習(xí)高考化學(xué)時要將重點放在必修二、選修四和實驗題部分，在平時訓(xùn)練或者是考試時總結(jié)出必修一與選考部分的命題方式。對于高考化學(xué)選考部分考生一定要“專一”，在訓(xùn)練時就抓住一道題，不要這張卷子做選修三下張卷子做選修五，這樣復(fù)習(xí)會浪費考生的更多精力，高考化學(xué)選考部分都是15分，自己哪部分知識學(xué)的好就選哪部分。

高中化學(xué)知識需要各位同學(xué)記憶的東西有很多，各位同學(xué)一定不要心急，在一輪復(fù)習(xí)時打好基礎(chǔ)才能在以后的復(fù)習(xí)中提高效率。對于化學(xué)名詞、化學(xué)用語、有機(jī)方程式等基礎(chǔ)知識要格外重視，不要再這種比得分的地方丟分，那樣會很吃虧。

篇10：高考化學(xué)備考策略與技巧

　　化學(xué)試卷特點

　　1、難度應(yīng)是“穩(wěn)中有降”

　　高考理綜化學(xué)試題知識難度應(yīng)是“穩(wěn)中有降”，測試的知識的覆蓋面明顯減少。一些難、偏、怪題在考題中已看不到，相反更多的是一些考查學(xué)生基礎(chǔ)知識、基本方法、直接來自于教材讓人意想不到的地方。

　　如第26題的第（1）問：y、z和w三種元素是否屬于同一周期（填“是”或“否”），理由是（）。與考綱中的第27題中寫出三個置換反應(yīng)，都是書本上的。

　　第ⅱ卷的難度也明顯降低。試題仍然涵蓋了中學(xué)化學(xué)的“四大板塊”（無機(jī)、有機(jī)、實驗、計算）的知識內(nèi)容。這可能是高考理綜的命題方向。

　　2、突出學(xué)科內(nèi)綜合

　　理綜化學(xué)試卷第ⅱ卷與－理綜化學(xué)試卷第ⅱ卷相比較，其顯著特點仍然是學(xué)科內(nèi)的綜合加強(qiáng)了，弱化了學(xué)科間的綜合。每一大題內(nèi)所包含的知識點和考點不是單一的，而是多個知識點和多個考點的有機(jī)融合。

　　3、突出主干知識重視基礎(chǔ)知識

　　化學(xué)試題十分重視“三基”（基礎(chǔ)知識、基礎(chǔ)技能和基礎(chǔ)方法）的考查，在今年的試題中體現(xiàn)得淋漓盡致。這樣做充分體現(xiàn)了中學(xué)新課程改革的方向，對中學(xué)化學(xué)教學(xué)起到了很好的導(dǎo)向作用。

　　試題所涉及的知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)常見的基礎(chǔ)知識，這主要包括了元素及重要化合物的性質(zhì)，阿伏加德羅定律，弱電解質(zhì)，溶液ph，熱化學(xué)方程式，分子的空間結(jié)構(gòu)、烴的衍生物的性質(zhì)，化學(xué)計算，電解原理，氧化還原反應(yīng)及配平，化學(xué)實驗。其中最突出的化學(xué)用語（化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式）的考查分值高達(dá)20分。

　　在試題題量有限、對中學(xué)化學(xué)主干知識不可能全面覆蓋的情況下，盡可能突出了學(xué)科主干知識的重點，同時也為突出能力的考查創(chuàng)造了公平的條件。今年的試題都是“熟面孔”，容易上手，沒有絕對意義的難題；對中等水平的考生來說，每一道題都能動手。例如第26題n、o、s三種元素的斷，27題書寫三個不同類的置換反應(yīng)，第29題第（5）問的書寫兩個有機(jī)物完全燃燒的化學(xué)方程式等，都是學(xué)生就能回答的問題，將其作為高考試題中的問題，真正體現(xiàn)了高考突出主干知識，重視基礎(chǔ)知識的思想。

　　化學(xué)試題考查內(nèi)容不超過教學(xué)大綱，不偏不怪，這樣出題思路就有利于引導(dǎo)學(xué)生扎扎實實地學(xué)好化學(xué)基礎(chǔ)知識，掌握化學(xué)基本技能。有利于糾正脫離教學(xué)大綱和教材，執(zhí)意搞“題海”應(yīng)付高考傾向。從試卷整體來看，高考不強(qiáng)調(diào)考查知識覆蓋面，而強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識的考查應(yīng)該是一種正確的方向。

　　4、強(qiáng)化實驗考查

　　重要的化學(xué)知識與化學(xué)實驗“相伴而生”，是現(xiàn)行高中化學(xué)教材中的一個重要特點。實驗部分的考查單設(shè)一個大題，做了實驗與沒做實驗答題的效果就是不一樣。如果說前兩年的實驗試題具有情景新穎，突出考查考生的實驗遷移能力、創(chuàng)新能力的話，那么今年的實驗試題則特別重視基礎(chǔ)。如第28題（10）問，寫出實驗制取co2、寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　5、加強(qiáng)科學(xué)語言考查

　　重視能力立意是高考試題永恒不變的主題。理綜化學(xué)在全面考查理解、推理、分析、判斷乃至綜合應(yīng)用等能力的同時還突出考查化學(xué)學(xué)科語言表達(dá)能力。使用不同的學(xué)科語言準(zhǔn)確表達(dá)自己的思想、觀點是培養(yǎng)高素質(zhì)人才的一個重要內(nèi)容。

　　歷年來考生在答題時“語義不清、詞不達(dá)意、學(xué)科用語不規(guī)范”的現(xiàn)象十分嚴(yán)重，有的還成為失分的重要因素。作為化學(xué)學(xué)科來說，要求學(xué)生能正確書寫化學(xué)方程式并以此對化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行描述。書寫不規(guī)范、有悖于實驗事實的就會引起失分。

　　近幾年理綜化學(xué)試卷要求學(xué)生書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的試題設(shè)問很多，占有一定的分量。在今年的試題中共38分，占全卷的30%。

　　提高四種能力

　　考試大綱對能力和能力品質(zhì)的考查，由原來的五種能力合并為四種能力。即觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力。在四種能力中，首次提出了觀察能力和自學(xué)能力，這不僅和新教材的要求相吻合，也和高中課改的理念相一致。

　　（1）觀察能力

　　是指能夠通過對實驗對象、實物、模型、圖形、圖表、自然界生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。

　　例如：鎂在空氣中的燃燒是初中化學(xué)里安排的一個實驗，發(fā)出強(qiáng)光雖然是最刺激的信號，但這卻不是最本質(zhì)的現(xiàn)象。最本質(zhì)的現(xiàn)象是鎂燃燒時有白煙生成。

　　如果只注意到前者，這還是一種淺顯的觀察，如果還能突出注意到后者，則是一種深刻的觀察。高考試題所考查的就是這種全面的觀察能力。

　　“觀”、“察”這兩個字即有聯(lián)系又有區(qū)別的。“觀”是看的意思，“察”則是想的意思。“觀”而不“察”，就是只看不想，不經(jīng)過思維加工，就不是完全意義上的觀察。高考化學(xué)試題中有許多試題是考查考生觀察后初步加工的能力的。

　　（2）實驗?zāi)芰?/p>

　　概括起來說，高考化學(xué)對考生的實驗?zāi)芰χ饕�有以下五項�?/p>

　　①用正確的化學(xué)實驗基本操作來完成規(guī)定的“學(xué)生實驗”能力；②觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；③初步處理實驗有關(guān)安全問題的能力；④識別和繪制典型實驗儀器裝置圖的能力；⑤根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計簡單的實驗方案的能力。

　　（3）思維能力

　　思維能力是各種能力的核心。高考化學(xué)試題所考查的思維能力，可概括為五個方面：

　　①對中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)籌整理，使之網(wǎng)絡(luò)化有序貯存，作“意義記憶”和“邏輯記憶”，能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力。

　　例如：在學(xué)習(xí)氮族時，不但要領(lǐng)會氮、磷這些單質(zhì)及化合物以元素族為線索的一般規(guī)律和特殊規(guī)律，還需要結(jié)合元素周期律和元素周期表，發(fā)此為出發(fā)點，將同類物質(zhì)（如都是非金屬單質(zhì)、都是氣態(tài)氫化物等等）作進(jìn)一步的考察、對比和研究，把所得結(jié)論整理成規(guī)律貯存于記憶中，以便在于進(jìn)一步的學(xué)習(xí)中，再作深化和發(fā)展。

　　②能將題設(shè)的情境分解，找出應(yīng)答的關(guān)鍵，能選擇地調(diào)用自己貯存的知識塊，將它們加以分解、遷移、轉(zhuǎn)換（聯(lián)想、類比、模仿和改造）、重組，使問題得到解決，并能用文字（或語言、圖表）來表達(dá)自己答案的應(yīng)用能力。

　　③能將化學(xué)知識（含實際事物、實驗現(xiàn)象、題目指定的各有關(guān)數(shù)據(jù),題目中有關(guān)的信息）按內(nèi)在聯(lián)系歸納整理，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能按此規(guī)律進(jìn)行推理和想象（發(fā)散和收斂）的創(chuàng)造能力。

　　④通過分析和綜合、比較和論正，選擇解決問題的最佳方法。

　　例如：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的硫化氫和氧氣的混合氣體100ml，在一定條件下點燃充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體經(jīng)干燥恢復(fù)到原來的狀態(tài)時氣體體積為100ml，該100ml氣體可能是（c）

　　ah2s和so2bo2ch2sdso3

　　解析：a項中兩者不能共存。b項中如果氧氣過量，則必定有二氧化硫同時存在，b項不對。d項中標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下三氧化硫不為氣體。所以c正確

　　⑤將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題。利用數(shù)學(xué)工具，通過計算（結(jié)合化學(xué)知識）解決化學(xué)問題的能力。

　　⑷自學(xué)能力

　　自學(xué)能力是人類獲取知識的主要途徑，以“吸取———組織———分析———運用”作為運行機(jī)制。高考化學(xué)試題對學(xué)生自學(xué)能力的考查，事實上就是對思維能力更為深入的考查。

　　備考建議

　　注重基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)訓(xùn)練

　　第一輪復(fù)習(xí)是十分重要的環(huán)節(jié)，我們應(yīng)注意做好三點：研究考題、研究考點、研究考綱，對知識、技能、方法進(jìn)行再認(rèn)識，形成完整的知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建起知識向深層次的聯(lián)系，從而形成知識網(wǎng)絡(luò)。

　　例如：氮族知識網(wǎng)絡(luò)可以用以下的方法進(jìn)高考試題歷年要都是針對基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法的考查，如果基礎(chǔ)知識不扎實不牢固，想靠猜題、題、臨時突擊是難以取得好成績的。

　　（1）按《考試大綱》的要求，注重知識網(wǎng)絡(luò)化

　　首先對中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，使之具有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力，要提高對知識體系的整體把握能力。

　　例如在復(fù)習(xí)氮元素及氮族時，不但要領(lǐng)會氮、磷這些單質(zhì)及其化合物以元素族為線索的一般規(guī)律與特殊規(guī)律，還需要結(jié)合學(xué)習(xí)進(jìn)程分別領(lǐng)會它們以周期為線索的一般規(guī)律與特殊規(guī)律。然后以此為出發(fā)點，將已學(xué)習(xí)過的同類物質(zhì)(如都是非金屬單質(zhì)、都是氣態(tài)氫化物等等)作進(jìn)一步考察、對比和研究，把所得結(jié)論整理成規(guī)律貯存于記憶中，以便在進(jìn)一步的學(xué)習(xí)中，再作深化與發(fā)展。

　　（2）對重要的概念和規(guī)律一定要做到深層次的理解。如理科綜合第9題關(guān)于電離平衡移動原理的試題，若考生對電離平衡移動原理理解的不透徹，是無法正確解答此題的。

　　（3）根據(jù)化學(xué)科的特點，從整體上把握學(xué)科的主干知識和它們之間的相互聯(lián)系，融會貫通。從近四年的理科綜合高考試題來看，化學(xué)試題考查的內(nèi)容大多十分基礎(chǔ)，似乎有點返璞歸真味道。

　　第一輪復(fù)習(xí)中，學(xué)生所缺少的不是不知道考點知識，也不是不理解考點知識，而是所學(xué)知識沒有形成體系，綜合運用能力比較低。

　　我認(rèn)為專題小結(jié)是一種行之有效的措施。常見專題匯集（約70個小專題）：

　　無機(jī)四大基本反應(yīng)的比較，請各舉三例；氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧；離子方程式的書寫要求；反應(yīng)物相同，條件不同，反應(yīng)物不同的反應(yīng)匯編；熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)別；有機(jī)反應(yīng)的分類與示例；構(gòu)成物質(zhì)的微粒，并各舉三例；常見物質(zhì)電子式的書寫；10電子微粒（原子、分子、離子）；原電池電極的判斷與電解方程式的書寫；電解池電極的判斷與電解方程式的書寫；金屬活動順序的判斷；非金屬活動順序的判斷；鹽類的水解規(guī)律；溶液的酸堿性標(biāo)準(zhǔn)與判斷方法；溶液ph計算；水溶液中的守衡關(guān)系；離子共存的判斷方法；離子濃度大小的比較方法；相當(dāng)質(zhì)量的計算方法；阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用；摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；原子中的各種計量關(guān)系；列表比較三種化學(xué)鍵；列表比較四種晶體；元素周期率的實質(zhì)；元素周期率的具體描述；比較微粒半徑大小的規(guī)律；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響規(guī)律；影響化學(xué)平衡的因素及其影響規(guī)律；影響水的電離平衡的因素以及影響規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)速率圖像；等效平衡思想；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷；電離方程式的書寫方法；中心元素守衡的應(yīng)用；各類有機(jī)物的特性；官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；有水參加或生成的反應(yīng)匯編；有關(guān)過氧化物的小結(jié)；主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性變化規(guī)律；氣態(tài)氫化物的化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；常見有機(jī)物燃燒烷烴的小結(jié)；鐵三角；鋁三角；各種沉淀圖像；各主族元素及其化合物的規(guī)律性知識；各主族元素及其化合物的特殊性知識；淬取、分液、過濾、滲析、鹽析的比較；蒸餾與分餾的比較；有刻度的玻璃儀器；高中階段各種精確度儀器；溫度計在實驗中的使用；水浴加熱的類型；檢驗裝置氣密性的方法；噴泉實驗的原理與設(shè)計；收集氣體的方法；吸收氣體的方法；可燃性氣體驗純的方法。

　　加強(qiáng)化學(xué)實驗的復(fù)習(xí)

　　從實驗題來看，高考實驗試題的總體知識難度有所下降，但卻加重了對“雙基”知識表達(dá)能力和分析、探究能力的考查。復(fù)習(xí)中對化學(xué)實驗基本操作的復(fù)習(xí)，做到講練結(jié)合、以練為主，充分發(fā)揮學(xué)生在實驗時的主體作用；講解“怎樣正確完成基本操作的同時，還要講清楚“為什么應(yīng)該這樣做”。設(shè)置不同的實驗情景，積極疏導(dǎo)，鼓勵學(xué)生大膽動手，多向思考，仔細(xì)觀察，認(rèn)真記錄，做好實驗基本操作。

　　對化學(xué)實驗的復(fù)習(xí)可分步進(jìn)行。

　　（1）對每一個“學(xué)生實驗”甚至“演示實驗”最好重做一遍，加深印象。

　　（2）了解化學(xué)實驗基本操作、儀器的用途和相關(guān)演示實驗，明確這些化學(xué)實驗儀器的作用與實驗操作的規(guī)范要求。

　　（3）要認(rèn)真領(lǐng)會教材中的演示實驗和學(xué)生實驗的實驗原理、實驗裝置、實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象、分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，思考一下，能否用其他方法、裝置，完成同一實驗或類似的實驗，培養(yǎng)多角度思考問題的習(xí)慣，進(jìn)行“發(fā)散”和“求異”思維的訓(xùn)練。

　　（4）化學(xué)實驗方案的設(shè)計是新教材中新增加的一個單元，雖然近幾年的理科綜合(新課程卷)中化學(xué)實驗試題還從未涉及到化學(xué)實驗方案的設(shè)計的題型，但不等于今后不考；《考試大綱》中對實驗?zāi)芰Φ牡谖鍡l要求是：“根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計簡單實驗方案的能力”，因此要引起我們的高度重視。

　　例如早烷取代反應(yīng)實驗方案可以習(xí)題或探究實驗形式作如下研究：方案一：按教材實驗。要求學(xué)生寫化學(xué)方程式，操作要點，產(chǎn)物（氯化氫）驗證等。方案二：用注射器吸取甲烷和氯氣的體積比為1：4進(jìn)行實驗。注意操作要點，實驗現(xiàn)象，尾氣的處理等。方案三：上述兩實驗操作方式的不足是無法看到較多量的有機(jī)新產(chǎn)物的生成。　　　　命題趨勢　 

　　高考理綜化學(xué)試題命題趨勢

　　1、繼續(xù)重視“雙基”，更加突出主干知識。高考無論怎樣改，“雙基”都是很重要的。基礎(chǔ)知識和基本技能是能力、方法、情感等素質(zhì)教育的載體。由于試卷中涉及的學(xué)科知識內(nèi)容遠(yuǎn)比單科試卷中少，這就為命題內(nèi)容的選擇提供了較大的空間和自由度，從而增大考生內(nèi)容的不確定性。題量小，知識覆蓋面低，因此命題就會在注重“雙基”的同時，更加突出主干知識的考查。

　　2、繼續(xù)堅持由知識立意能力向能力立意的轉(zhuǎn)變。估計會在保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，適當(dāng)增加選擇題的難度，題量不會有大的變動；這是為了給學(xué)生充分思考的時間，有利于考能力。試題切入容易，深入難，讓多數(shù)學(xué)生能夠作答，但是得高分不易，這樣有利于選拔。當(dāng)然，試題會在考查思維的敏捷性、靈活性、邏輯性、深刻性、整體性及創(chuàng)造性上做文章。

　　3、改進(jìn)信息遷移題，全面考察學(xué)生的素質(zhì)。縱觀近幾年的高考化學(xué)信息遷移題（sts情境題）中，科技、環(huán)境方面的題材較多，而涉及日常生活、人類健康的內(nèi)容較少；知識則以有機(jī)化學(xué)居多，無機(jī)化學(xué)等內(nèi)容相對較少。

　　可能會進(jìn)一步拓寬信息源，加大社會、生活、生產(chǎn)、生態(tài)環(huán)境、無機(jī)化學(xué)、重要的化學(xué)科學(xué)思想、方法、有關(guān)識別偽科學(xué)的信息，以及有關(guān)化學(xué)研究中實驗方法的信息。由于信息題給出的材料，考查知識面廣，能力的綜合性強(qiáng)，故它有利于全面考查考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

　　4、客觀題加大對基礎(chǔ)知識的考查力度。

　　高考理科綜合第ⅱ卷中的化學(xué)四個大題，沒有按往年中化學(xué)的“四個板塊”來設(shè)計，而是對“四個知識板塊”中的化學(xué)知識相互滲透，考生不適應(yīng)。

　　例如：的第27題以原子結(jié)構(gòu)和元素周期律為背景材料，考查化學(xué)方程式，元素符號，化學(xué)式，原子結(jié)構(gòu)示意圖等。顯然，這部分內(nèi)容是很重要的知識點和考點。在第二卷中，考查化學(xué)用語所占分值很大。為37分，占全卷的30%，占第二卷（60分）的60%。為41分，占全卷的38%，占第二卷的68%。

　　根據(jù)保持穩(wěn)定的指導(dǎo)思想，可以肯定地說，湖北省參加考試的全國理科綜合試題，出現(xiàn)很大波動的可能性不大，考生要適應(yīng)這種模式；

　　5、對化學(xué)實驗的考查仍然是重點

　　考綱增加的“完成規(guī)定的學(xué)生實驗的能力”，因此，我們應(yīng)該更加重視課本上規(guī)定的學(xué)生實驗和教師的演示實驗。例如考查的“鋁熱反應(yīng)”考查的定性和定量的綜合實驗。所考查的實驗和也極為相似，這應(yīng)該給我們以十分重要的啟示。（從所用的實驗裝置來看）。

　　另外開放性實驗試題也已經(jīng)在高考題材中被高度重視和密切關(guān)注，并逐漸成為實驗試題命題的新動向。其原因是開放性試題具有條件的不完備性，過程的探究性，知識的綜合性，思維的敏捷性和結(jié)論的不確定性（答案不是唯一的）等特點，能有效地考查考生的發(fā)散思維能力和語言表述能力，應(yīng)予高度的關(guān)注。